Людмила Слєта » Квантова хімія
|
[додати інший файл чи обкладинку цього твору]
[додати цей твір до вибраного]
|
Квантова хімія
Посібник
|
|
|
| Написано: |
2008 року |
|
| Джерело: |
sergiokapone |
|
| Розділ: |
Навчальна |
|
| Твір додано: |
19.02.2019 |
|
| Твір змінено: |
26.02.2019 |
|
| Завантажити: |
djvu
(7.2 МБ)
|
|
| Опис: |
Слєта Л. O., Іванов В. В.
Квантова хімія / Худож.-оформлювач Л.Д. Киркач-Осіпова. — Харків: Гімназія, 2008. — 443 с.
ISBN 978-966-8319-93-8.
Квантова хімія вирішує принципові для хіміків питання — чому утворюється хімічний зв’язок, чому атоми з’єднуються у молекули певного складу, чому існує різноманітність форм хімічних сполук, чому є різниця між їх властивостями та реакційною здатністю. Запропонований посібник написаний авторами, які протягом багатьох років викладають дисципліну «Квантова механіка і квантова хімія» у Харківському національному університеті
ім. В. Н. Каразіна.
Посібник призначений для студентів хімічних факультетів університетів, а також для студентів-дипломників, які використовують у своїй роботі квантово-хімічні методи досліджень. Його також можна рекомендувати студентам та аспірантам, які спеціалізуються в галузі біохімії, медичної хімії та молекулярної біофізики.
|
|
| Зміст: |
[натисніть, щоб розгорнути]
Вступ 6
РОЗДІЛ І. КВАНТОВА МЕХАНІКА
Глава 1. КВАНТОВА ФІЗИКА: СТАНОВЛЕННЯ
§1.1. Фізичні основи квантової теорії 10
§ 1.2. Корпускулярно-хвильовий дуалізм 15
§ 1.3. Принцип невизначеностей Гейзенберга 19
§ 1.4. Теорія атома Бора 21
§ 1.5. Проблема теорії в хімії 28
Біографічні відомості 30Питання для самоконтролю 34
Задачі 34
Література 36
Глава 2. КЛАСИЧНА МЕХАНІКА: КОРОТКІ ВІДОМОСТІ
§ 2.1. Основні поняття і закони класичної механіки 37
§ 2.2. Рух у центральному полі сил 43
§ 2.3. Формалізм Лагранжа 51
§ 2.4. Формалізм Гамільтона 56
Питання для самоконтролю 62
Задачі 62
Література 64
Глава 3. ЛІНІЙНА АЛГЕБРА: КОРОТКІ ВІДОМОСТІ
§ 3.1. Вектори і їхні властивості 65
§ 3.2. Лінійні оператори і їхні властивості 73
§ 3.3. Задача на власні значення 77
§ 3.4. Матричне представлення лінійного оператора 80
Питання для самоконтролю 85
Задачі 86
Література 87
Глава 4. ОСНОВНІ ПОСТУЛАТИ КВАНТОВОЇ МЕХАНІКИ
§ 4.1. Постулат 1. Хвильова функція, її інтерпретація
і властивості 89
§ 4.2. Постулат 2. Оператори спостережуваних фізичних величин 92
§ 4.3. Постулат 3. Рівняння Шредінгера 96
§ 4.4. Постулат 4. Вимірювання у квантовій механіці 98
Додаток до § 4.4. Квантова механіка та гра в кості 102
З
§ 4.5. Хвильова та матрична механіка. Спільна вимірність
двох спостережуваних величин 104
Питання для самоконтролю 108
Задачі 109
Література 111
Глава 5. МОДЕЛЬНІ ОДНОЧАСТИНКОВІ ЗАДАЧІ
§ 5.1. Частка в одновимірному потенційному ящику 113
§ 5.2. Частка в тривимірному потенційному ящику 119
§ 5.3. Модель вільного електрону для спряжених систем 122
§ 5.4. Потенційні бар'єри 126
§ 5.5. Квантовий осцилятор 133
Задачі 139
Література 140
Глава 6. ВОДНЕПОДІБНИЙ АТОМ
§ 6.1. Задача про воднеподібний атом 142
§ 6.2. Атомні орбіталі 149
§ 6.3. Квантові числа та спостережувані фізичні величини 157
§ 6.4. Магнітний момент електрона в атомі. Спін електрона 161
Питання для самоконтролю 166
Задачі 167
Література 168
Глава 7. НАБЛИЖЕНІ МЕТОДИ РОЗВ’ЯЗАННЯ
РІВНЯННЯ ІІІРЕДІНГЕРА
§ 7.1. Варіаційний метод 169
§ 7.2. Теорія збурень 175
Питання і задачі 179
Література 179
Глава 8. БАГАТОЕЛЕКТРОННІ СИСТЕМИ
§ 8.1. Загальний опис багатоелектронної системи 181
§ 8.2. Хвильова функція багатоелектронної системи 186
§ 8.3. Метод самоузгодженого поля 196
§ 8.4. Атомні терми 210
§ 8.5. Багатоелектронні атоми та Періодична система елементів 220
Біографічні відомості 224
Питання для самоконтролю 225
Задачі 226
Література 227
РОЗДІЛ II. КВАНТОВА ХІМІЯ
Глава 9. МЕТОД МОЛЕКУЛЯРНИХ ОРБІТАЛЕЙ
§ 9.1. Молекулярний іон водню 230
§ 9.2. Метод MO ЛКАО для двохатомних молекул 239
§ 9.3. Метод MO для багатоатомних молекул 254
§ 9.4. Геометрична будова багатоатомних молекул 261
Біографічні відомості 267
Питання і задачі 267
Література 269
4
Глава 10. МЕТОД МОЛЕКУЛЯРНИХ ОРБІТАЛЕЙ ХЮККЕЛЯ
§ 10.1. Основні наближення і обчислювальна схема методу МОХ 271
§ 10.2. Молекулярні діаграми для спряжених систем 282
§ 10.3. Електронна структура спряжених вуглеводнів 291
§ 10.4. Теорія реакційної здатності органічних сполук 303
Біографічні відомості 317
Питання для самоконтролю 317
Задачі 318
Завдання для комп'ютерного розрахунку 320
Література 322
Глава 11. МЕТОД ВАЛЕНТНИХ ЗВ’ЯЗКІВ
§ 11.1. Резонансні структури 323
§ 11.2. Кількісні характеристики молекул 331
§ 11.3. Розрахунок енергії зв’язку в молекулі водню 334
Питання і задачі 339
Література 340
Глава 12. СИМЕТРІЯ У КВАНТОВІЙ ХІМІЇ
§ 12.1. Елементи теорії груп 342
§ 12.2. Симетрія молекул 344
§ 12.3. Елементи теорії лінійних зображень 353
§ 12.4. Побудова симетрізованих MO ЛКАО 363
§ 12.5. Збереження орбітальної симетрії в хімічних реакціях 371
Питання і задачі 377
Література 379
Глава 13. ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА НАПІВЕМПІРИЧНИХ МЕТОДІВ
У КВАНТОВІЙ ХІМІЇ
§ 13.1. Рівняння MO ЛКАО Рутаана 381
§ 13.2. Напівемпіричні методи СУП MO ЛКАО:
основні наближення 388
§ 13.3. Методи нульового диференційного перекривання 393
Біографічні відомості 405
Питання і задачі 406
Література 407
Глава 14. НЕЕМПІРИЧНІ МЕТОДИ У КВАНТОВІЙ ХІМІЇ
§ 14.1. Одноелектронні базисні набори для неемпіричних
розрахунків молекул 409
§ 14.2. Ефекти електронної кореляції 418
§ 14.3. Наближені методи врахування електронної кореляції 425
Завдання для комп’ютерного розрахунку 439
Література 441
Додаток 442
|
|
|
|
| |
|
Відгуки читачів:
|
| |
|
Поки не додано жодних відгуків до цього твору.
|
| |
|
|
| |
